364

• • • O mnie
    • Moje przedmioty
    • Chemia kl II Gim
    • Chemia kl III Gim
    • Chemia kl I Gim

• • • • Chemia kl I Gim

      • Wymagania programowe na poszczególne oceny – chemia klasa I

        I, Substancje i ich przemiany

         

        
        

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	ocena dobra [1+2 + 3]	Ocena bardzo dobra [1+2 + 3 + 4]
        Uczeń: - zalicza chemię do nauk przyrodniczych -stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej             -nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa ich przeznaczenie - opisuje właściwości substancji, będących głównymi składnikami produktów stosowanych na co dzień - przeprowadza proste obliczenia z wykozystaniem pojęć masa ,gęstość, objetosc - odróżnia właściwości fizyczne od chemicznych - dzieli substancje chemicznie na proste i złożone,   1 na pierwiastki i związki chemiczne - definiuje pojęcie mieszanina substancji ' - opisuje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych - podaje przykłady mieszanin — opisuje proste metody rozdzielania mieszanin na składniki - definiuje pojęcia zjawisko fizyczne i reakcja chemiczna - podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu człowieka - definiuje pojęcia pierwiastek chemiczny i związek chemiczny - podaje przykłady związków chemicznych - klasyfikuje pierwiastki chemiczne na metale {niemetale - podaje przykłady pierwiastków chemicznych (metali i niemetali)   - odróżnia metale od niemetali na podstawie ich właściwości   - opisuje, na czym polega rdzewienie (korozja) -    posługuje się symbolami chemicznymi pierwiastków (H, O, N, Cl, S, C, P, Si, Na, K, Ca, Mg, Fe, Zn, Cu, Al, Pb, Sn, Ag, Hg) -    opisuje skład i właściwości powietrza -    określa, co to są stałe i zmienne składniki powietrza -    opisuje właściwości fizyczne, chemiczne tlenu, tlenku węgla(IV), wodoru, azotu	Uczeń: - wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką przydatną ludziom - omawia, czym się zajmuje chemia - podaje sposób podziału chemii na organiczną i nieorganiczną - wyjaśnia, czym się różni ciało fizyczne od substancji - opisuje właściwości substancji -wymienia i wyjaśnia podstawowe sposoby rozdzielania mieszanin - sporządza mieszaninę - planuje rozdzielanie mieszanin (wymaganych) - opisuje różnicę w przebiegu zjawiska fizycznego i reakcji chemicznej - projektuje doświadczenia ilustrujące zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną - definiuje pojęcie stop - podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu człowieka — formułuje obserwacje do doświadczenia —wyjaśnia potrzebę wprowadzenia symboliki chemicznej - rozpoznaje pierwiastki i związki chemiczne - wyjaśnia różnicę między pierwiastkiem |   a związkiem chemicznym —wymienia stałe i zmienne składniki powietrza — bada skład powietrza - oblicza przybliżoną objętość tlenu i azotu, np. w sali lekcyjnej - opisuje, jak można otrzymać tlen j - opisuje właściwości fizyczne i chemiczne gazów szlachetnych - opisuje obieg tlenu, tlenku węgla(IV) i azotu w przyrodzie - wyjaśnia, na czym polega proces fotosyntezy i - wymienia zastosowania tlenków wapnia, żelaza, glinu, azotu, gazów szlachetnych, tlenku węgla(rV), tlenu, wodoru j - podaje sposób otrzymywania denku węgla(IV) (na przykładzie reakcji węgla z tlenem) - definiuje pojęcie reakcja charakterystyczna	Uczeń: — podaje zastosowania wybranych elementów sprzętu lub szkła laboratoryjnego - identyfikuje substancje na podstawie podanych właściwości - podaje sposób rozdzielenia wskazanej mieszaniny - wskazuje różnice między właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają jej rozdzielenie - projektuje doświadczenia ilustrujące reakcję chemiczną i formułuje wnioski - wskazuje w podanych przykładach reakcję chemiczną i zjawisko fizyczne —wskazuje wśród różnych substancji mieszaninę i związek chemiczny - wyjaśnia różnicę między mieszaniną a związkiem chemicznym - proponuje sposoby zabezpieczenia produktów zawierających żelazo przed rdzewieniem - odszukuje w układzie okresowym pierwiastków podane pierwiastki chemiczne — opisuje doświadczenie wykonywane na lekcji -określa, które składniki powietrza są stałe, a które zmienne - wykonuje obliczenia związane z zawartością procentową substancji występujących w powietrzu -wykrywa obecność tlenku węgla(IV) - opisuje właściwości tlenku węgla(ll) — wyjaśnia rolę procesu fotosyntezy w naszym życiu - podaje przykłady substancji szkodliwych dla środowiska - wyjaśnia, skąd się biorą kwaśne opady — określa zagrożenia wynikające z efektu cieplarnianego, dziury ozonowej, kwaśnych opadów - proponuje sposoby zapobiegania powiększaniu się dziury ozonowej i ograniczenia czynników powodujących powstawanie kwaśnych opadów - zapisuje słownie przebieg różnych typów reakcji chemicznych	Uczeń: -wyjaśnia, na czym polega destylacja - wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie - definiuje pojęcie patyna - opisuje pomiar gęstości - projektuje doświadczenie o podanym tytule (rysuje schemat, zapisuje obserwacje i wnioski) - wykonuje doświadczenia z działu Substancje i ich przemiany - przewiduje wyniki niektórych doświadczeń na podstawie posiadanej wiedzy - otrzymuje denek węgla(IV) w reakcji węglanu wapnia z kwasem chlorowodorowym i — uzasadnia, na podstawie reakcji magnezu z tlenkiem węgla(IV), że denek węgla(IV) jest związkiem chemicznym węgla i tlenu - uzasadnia, na podstawie reakcji magnezu z parą wodną, że woda jest związkiem chemicznym tlenu i wodoru — planuje sposoby postępowania umożliwiające ochronę powietrza przed zanieczyszczeniami — identyfikuje substancje na podstawie schematów reakcji chemicznych — wykazuje zależność między rozwojem cywilizacji a występowaniem zagrożeń, np. podaje przykłady dziedzin, których rozwój powoduje negatywne skutki dla środowiska przyrodniczego

        
        

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1 +2]	[1 + 2 + 3]	[1 +2 + 3+4]
        podaje, że woda jest związkiem chemicznym	- planuje doświadczenia umożliwiające	- podaje przykłady różnych typów reakcji
        wodoru i tlenu	wykrycie obecności tlenku wegla(IV)	chemicznych
        - tłumaczy, na czym polega zmiana stanów	w powietrzu wydychanym z płuc	- wykazuje obecność pary wodnej w powietrzu
        skupienia na przykładzie wody	- wyjaśnia, co to jest efekt cieplarniany	— omawia sposoby otrzymywania wodoru
        - omawia obieg wody w przyrodzie	- opisuje role wody i pary wodnej w przyrodzie	- podaje przykłady reakcji egzo-
        - określa znaczenie powietrza, wody, tlenu	— wymienia właściwości wody	i endoenergetycznych
        - określa, jak zachowują się substancje	- wyjaśnia pojęcie higroskopijność
        higroskopijne	- zapisuje słownie przebieg reakcji chemicznej
        opisuje, na czym polegają reakcje syntezy,	- wskazuje w zapisie słownym przebiegu reakcji
        analizy, wymiany	chemicznej substraty i produkty, pierwiastki
        - omawia, na czym polega utlenianie, spalanie	i związki chemiczne
        - definiuje substrat , produkt reakcji chemicznej	- opisuje, na czym polega powstawanie dziury
        wskazuje substraty i produkty reakcji	ozonowej, kwaśnych opadów
        chemicznej	- podaje sposób otrzymywania wodoru (w reakcji
        określa typy reakcji chemicznych	kwasu chlorowodorowego z metalem)
        - określa, co to są tlenki i jaki jest ich podział	- opisuje sposób identyfikowania gazów: wodoru,
        - wymienia niektóre efekty towarzyszące	tlenu, denku węgla(IV)
        reakcjom chemicznym	- wymienia źródła, rodzaje i skutki
        - wymienia podstawowe źródła, rodzaje	zanieczyszczeń powietrza
        i skutki zanieczyszczeń powietrza	- definiuje pojęcia reakcje egzo-
        	i endoenergetyczne

        Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. Uczeń:

        • opisuje zasadę rozdziału w metodach chromatograficznych
        • określa, na czym polegają reakcje utleniania-redukcji
        •  definiuje pojęcia utleniacz i reduktor
        • zaznacza w zapisie słownym przebiegu reakcji chemicznej procesy utleniania i redukcji oraz utleniacz, reduktor

         

        • podaje przykłady reakcji utleniania-redukcji zachodzące w naszym otoczeniu, uzasadniając swój wybór
        • opisuje sposób rozdzielania na składniki bardziej złożonych mieszanin z wykorzystaniem metod spoza podstawy programowej
        • omawia dokładnie metodę skraplania powietrza i rozdzielenia go na składniki
        • oblicza skład procentowy powietrza - przelicza procenty objętościowe na masowe w różnych warunkach
        • wykonuje obliczenia rachunkowe - zadania dotyczące mieszanin

         

        
        

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        ziarnistość budowy materii —wyjaśnia różnice między pierwiastkiem

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        masa atomów danego pierwiastka chemicznego z uwzględnieniem jego skłodu

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        a związkiem chemicznym na podstawie założeń teorii atomistyczno-cząsteczkowej

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        Izotopowego — oblicza zawartość procentową izotopów

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        chemicznych -

        -    wymienia zastosowania izotopów

        —korzysta swobodnie z informacji zawartych

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        właściwości pierwiastków chemicznych zapisanych w tej samej grupie układu okresowego a budową ich atomów i liczbą

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        się izotopy

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        w układzie okresowym pierwiastków

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        elektronów walencyjnych

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        - korzysta z układu okresowego pierwiastków chemicznych

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        chemicznych - oblicza maksymalną liczbę elektronów

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        — uzasadnia i udowadnia doświadczalnie.

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        okresowego pierwiastków chemicznych

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        - zapisuje konfiguracje elektronowe

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        poznane prawa (zachowania masy, stałości składu

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        — odczytuje wartościowość pierwiastków

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        wzorów i zapisuje wzory na podstawie ich nazw

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        chemicznych z układu okresowego pierwiastków — zapisuje wzory związków chemicznych

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

         

        — zapisuje i odczytuje równania reakcji chemicznych (o większym stopniu trudności)

         

        II. Wewnętrzna budowa materii

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1 +2 + 3 + 4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        	-omawia poglądy na temat budowy materii -wyjaśnia zjawisko dyfuzji -podaje założenia teorii atomłstyczno- -cząsteczkowej budowy materii -oblicza masy cząsteczkowe	— planuje doświadczenie potwierdzające	- definiuje pojęcie masa atomowa jako srednio
        atomowa, masa cząsteczkowa -   oblicza masę cząsteczkową prostych  związków chemicznych -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) -     definiuje pojęcie elektrony walencyjne -wyjaśnia, co to jest liczba atomowa, liczba masowa		-definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny -wymienia rodzaje izotopów -wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	budowy materii - oblicza masy cząsteczkowe związków	w pierwiastku chemicznym -wyjaśnia związek między podobieństwami
        			- ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	— wykorzystuje informacje odczytane z układu	na powłokach	— rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące
        	chemicznego, gdy znane są liczby atomowa	- podaje maksymalną liczbę elektronów		- rysuje modele atomów	związku chemicznego)
        	i masowa	na poszczególnych powłokach (K, L, M)	— określa typ wiązania chemicznego w podanym	— wskazuje podstawowe różnice między
        - definiuje pojęcie izotop	- zapisuje konfiguracje elektronowe — proste	związku chemicznym	wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz
        - dokonuje podziału izotopów	przykłady	— wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne	kowalencyjnym niespolaryzowanym
        -wymienia dziedziny życia, w których stosuje	— rysuje proste przykłady modeli atomów	są bardzo mało aktywne chemicznie	a kowalencyjnym spolaryzowanym
        się izotopy	pierwiastków chemicznych	na podstawie budowy ich atomów	— opisuje zależność właściwości związku
        — opisuje układ okresowy pierwiastków	- zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne	— wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań	chemicznego od występującego w nim wiązania
        chemicznych	wymaganych cząsteczek	chemicznych	chemicznego
        - podaje prawo okresowości	- odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich	- opisuje powstawanie wiązań atomowych	— porównuje właściwości związków
        — podaje, kto jest twórcą układu okresowego	pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa	(kowalencyjnych) dla wymaganych przykładów	kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,
        pierwiastków chemicznych	się cząsteczka lub kilka cząsteczek	—zapisuje elektronowo mechanizm	temperatury topnienia i wrzenia)
        - odczytuje z układu okresowego podstawowe	— opisuje rolę elektronów walencyjnych	powstawania jonów (wymagane przykłady)	— określa, co wpływa na aktywność chemiczną
        informacje o pierwiastkach chemicznych	w łączeniu się atomów	— opisuje mechanizm powstawania wiązania	pierwiastka
        - wymienia typy wiązań chemicznych	— opisuje sposób powstawania jonów	jonowego	— zapisuje i odczytuje równania reakcji
        - podaje definicje wiązania kowalencyjnego	- określa rodzaj wiązania w prostych przykładach	— wykorzystuje pojęcie wartościowości	chemicznych o dużym stopniu trudnosci
        (atomowego), wiązania kowalencyjnego	cząsteczek	— określa możliwe wartościowości pierwiastka	- wykonuje obliczenia stechiometryczne
        spolaryzowanego, wiązania jonowego	- podaje przykłady substancji o wiązaniu i   kowalencyjnym (atomowym) i substancji o wiązaniu jonowym	chemicznego na podstawie jego położenia
        -    definiuje pojęcia jon, kation, anion -          posługuje się symbolami pierwiastków chemicznych -odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego -zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne czasteczek		-  w układzie okresowym pierwiastków — nazywa związki chemiczne na podstawie
        	-   definiuje pojęcie wartościowość -   podaje wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym -   odczytuje z Układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup l .. 2.i 13.-17.	na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych - podaje nazwę związku chemicznego na		- przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej — rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania
        		podstawie wzoru - określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym		masy i prawa stałości składu związku chemicznego - dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
        - zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
        	J - rysuje model cząsteczki

        
        

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1 +2]	[1+2+ 3]	[1 +2 + 3 + 4)
        _ wyznacza wartościowość pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych _ określa na podstawie wzoru liczbę pierwiastków	- wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego
        	w związku chemicznym
        	_ interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo
        i jakościowo proste zapisy), np. H2, 2 H, 2 H2
        itp. - ustala na podstawie wzoru sumarycznego
        nazwę dla prostych dwupierwiastkowych
        związków chemicznych
        - ustala na podstawie nazwy wzór sumaryczny dla prostych dwu pierwiastkowych związków chemicznych - rozróżnia podstawowe typy reakcji chemicznych - podaje treść prawa zachowania masy
        - podaje treść prawa stałości składu związku
        chemicznego
        - przeprowadza proste obliczenia
        z wykorzystaniem prawa zachowania masy
        i prawa stałości składu związku chemicznego
        - definiuje pojęcie równanie reakcji chemicznej.
        współczynnik stechiometryczny
        - dobiera współczynniki w prostych przykładach
        równań reakcji chemicznych
        - zapisuje proste przykłady równań reakcji
        chemicznych
        - odczytuje proste równania reakq'i chemicznych			■

        Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oce­ny celującej. Uczeń:

        • opisuje historię odkrycia budowy atomu
        • definiuje pojęcie promieniotwórczość
        • określa, na czym polega promieniotwórczość naturalna i sztuczna
        • definiuje pojęcie reakcja łańcuchowa

         

        • wymienia ważniejsze zagrożenia związane z promieniotwórczością
        • wyjaśnia pojęcie okres pół trwania (okres połowicznego rozpadu)
        • rozwiązuje zadania związane z pojęciami okres pół trwania i średnia masa atomowa
        • •charakteryzuje rodzaje promieniowania
        • wyjaśnia, na czym polegają przemiany a,B

         

        -    wyjaśnia pojęcie równania reakcji chemicznej

        -    odczytuje równania reakcji chemicznych

        -    dobiera współczynniki w równaniach reakcji

        chemicznych - zapisuje równania reakcji chemicznych

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1 +2]	[1+2+ 3]	[1 +2 + 3 + 4)
        _ wyznacza wartościowość pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych _ określa na podstawie wzoru liczbę pierwiastków	- wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego
        	w związku chemicznym
        	_ interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo
        i jakościowo proste zapisy), np. H2, 2 H, 2 H2
        itp. - ustala na podstawie wzoru sumarycznego
        nazwę dla prostych dwupierwiastkowych
        związków chemicznych
        - ustala na podstawie nazwy wzór sumaryczny dla prostych dwu pierwiastkowych związków chemicznych - rozróżnia podstawowe typy reakcji chemicznych - podaje treść prawa zachowania masy
        - podaje treść prawa stałości składu związku
        chemicznego
        - przeprowadza proste obliczenia
        z wykorzystaniem prawa zachowania masy
        i prawa stałości składu związku chemicznego
        - definiuje pojęcie równanie reakcji chemicznej.
        współczynnik stechiometryczny
        - dobiera współczynniki w prostych przykładach
        równań reakcji chemicznych
        - zapisuje proste przykłady równań reakcji
        chemicznych
        - odczytuje proste równania reakq'i chemicznych			■

        Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oce­ny celującej. Uczeń:

        • opisuje historię odkrycia budowy atomu
        • definiuje pojęcie promieniotwórczość
        • określa, na czym polega promieniotwórczość naturalna i sztuczna
        • definiuje pojęcie reakcja łańcuchowa

         

        • wymienia ważniejsze zagrożenia związane z promieniotwórczością
        • wyjaśnia pojęcie okres pół trwania (okres połowicznego rozpadu)
        • rozwiązuje zadania związane z pojęciami okres pół trwania i średnia masa atomowa
        • •charakteryzuje rodzaje promieniowania
        • wyjaśnia, na czym polegają przemiany a,B

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1 +2]	[1+2+ 3]	[1 +2 + 3 + 4)
        _ wyznacza wartościowość pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych _ określa na podstawie wzoru liczbę pierwiastków	- wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego
        	w związku chemicznym
        	_ interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo
        i jakościowo proste zapisy), np. H2, 2 H, 2 H2
        itp. - ustala na podstawie wzoru sumarycznego
        nazwę dla prostych dwupierwiastkowych
        związków chemicznych
        - ustala na podstawie nazwy wzór sumaryczny dla prostych dwu pierwiastkowych związków chemicznych - rozróżnia podstawowe typy reakcji chemicznych - podaje treść prawa zachowania masy
        - podaje treść prawa stałości składu związku
        chemicznego
        - przeprowadza proste obliczenia
        z wykorzystaniem prawa zachowania masy
        i prawa stałości składu związku chemicznego
        - definiuje pojęcie równanie reakcji chemicznej.
        współczynnik stechiometryczny
        - dobiera współczynniki w prostych przykładach
        równań reakcji chemicznych
        - zapisuje proste przykłady równań reakcji
        chemicznych
        - odczytuje proste równania reakq'i chemicznych			■

        Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oce­ny celującej. Uczeń:

        • opisuje historię odkrycia budowy atomu
        • definiuje pojęcie promieniotwórczość
        • określa, na czym polega promieniotwórczość naturalna i sztuczna
        • definiuje pojęcie reakcja łańcuchowa

         

        • wymienia ważniejsze zagrożenia związane z promieniotwórczością
        • wyjaśnia pojęcie okres pół trwania (okres połowicznego rozpadu)
        • rozwiązuje zadania związane z pojęciami okres pół trwania i średnia masa atomowa
        • •charakteryzuje rodzaje promieniowania
        • wyjaśnia, na czym polegają przemiany a,B

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1 +2]	[1+2+ 3]	[1 +2 + 3 + 4)
        _ wyznacza wartościowość pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych _ określa na podstawie wzoru liczbę pierwiastków	- wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego
        	w związku chemicznym
        	_ interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo
        i jakościowo proste zapisy), np. H2, 2 H, 2 H2
        itp. - ustala na podstawie wzoru sumarycznego
        nazwę dla prostych dwupierwiastkowych
        związków chemicznych
        - ustala na podstawie nazwy wzór sumaryczny dla prostych dwu pierwiastkowych związków chemicznych - rozróżnia podstawowe typy reakcji chemicznych - podaje treść prawa zachowania masy
        - podaje treść prawa stałości składu związku
        chemicznego
        - przeprowadza proste obliczenia
        z wykorzystaniem prawa zachowania masy
        i prawa stałości składu związku chemicznego
        - definiuje pojęcie równanie reakcji chemicznej.
        współczynnik stechiometryczny
        - dobiera współczynniki w prostych przykładach
        równań reakcji chemicznych
        - zapisuje proste przykłady równań reakcji
        chemicznych
        - odczytuje proste równania reakq'i chemicznych			■

        Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oce­ny celującej. Uczeń:

        • opisuje historię odkrycia budowy atomu
        • definiuje pojęcie promieniotwórczość
        • określa, na czym polega promieniotwórczość naturalna i sztuczna
        • definiuje pojęcie reakcja łańcuchowa

         

        • wymienia ważniejsze zagrożenia związane z promieniotwórczością
        • wyjaśnia pojęcie okres pół trwania (okres połowicznego rozpadu)
        • rozwiązuje zadania związane z pojęciami okres pół trwania i średnia masa atomowa
        • •charakteryzuje rodzaje promieniowania
        • wyjaśnia, na czym polegają przemiany a,B

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1 +2]	[1+2+ 3]	[1 +2 + 3 + 4)
        _ wyznacza wartościowość pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych _ określa na podstawie wzoru liczbę pierwiastków	- wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego
        	w związku chemicznym
        	_ interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo
        i jakościowo proste zapisy), np. H2, 2 H, 2 H2
        itp. - ustala na podstawie wzoru sumarycznego
        nazwę dla prostych dwupierwiastkowych
        związków chemicznych
        - ustala na podstawie nazwy wzór sumaryczny dla prostych dwu pierwiastkowych związków chemicznych - rozróżnia podstawowe typy reakcji chemicznych - podaje treść prawa zachowania masy
        - podaje treść prawa stałości składu związku
        chemicznego
        - przeprowadza proste obliczenia
        z wykorzystaniem prawa zachowania masy
        i prawa stałości składu związku chemicznego
        - definiuje pojęcie równanie reakcji chemicznej.
        współczynnik stechiometryczny
        - dobiera współczynniki w prostych przykładach
        równań reakcji chemicznych
        - zapisuje proste przykłady równań reakcji
        chemicznych
        - odczytuje proste równania reakq'i chemicznych			■

        Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oce­ny celującej. Uczeń:

        • opisuje historię odkrycia budowy atomu
        • definiuje pojęcie promieniotwórczość
        • określa, na czym polega promieniotwórczość naturalna i sztuczna
        • definiuje pojęcie reakcja łańcuchowa

         

        • wymienia ważniejsze zagrożenia związane z promieniotwórczością
        • wyjaśnia pojęcie okres pół trwania (okres połowicznego rozpadu)
        • rozwiązuje zadania związane z pojęciami okres pół trwania i średnia masa atomowa
        • •charakteryzuje rodzaje promieniowania
        • wyjaśnia, na czym polegają przemiany a,B

         

         

         

         

         

         

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1 +2]	[1+2+ 3]	[1 +2 + 3 + 4)
        _ wyznacza wartościowość pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych _ określa na podstawie wzoru liczbę pierwiastków	- wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego
        	w związku chemicznym
        	_ interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo
        i jakościowo proste zapisy), np. H2, 2 H, 2 H2
        itp. - ustala na podstawie wzoru sumarycznego
        nazwę dla prostych dwupierwiastkowych
        związków chemicznych
        - ustala na podstawie nazwy wzór sumaryczny dla prostych dwu pierwiastkowych związków chemicznych - rozróżnia podstawowe typy reakcji chemicznych - podaje treść prawa zachowania masy
        - podaje treść prawa stałości składu związku
        chemicznego
        - przeprowadza proste obliczenia
        z wykorzystaniem prawa zachowania masy
        i prawa stałości składu związku chemicznego
        - definiuje pojęcie równanie reakcji chemicznej.
        współczynnik stechiometryczny
        - dobiera współczynniki w prostych przykładach
        równań reakcji chemicznych
        - zapisuje proste przykłady równań reakcji
        chemicznych
        - odczytuje proste równania reakq'i chemicznych			■

        Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oce­ny celującej. Uczeń:

        • opisuje historię odkrycia budowy atomu
        • definiuje pojęcie promieniotwórczość
        • określa, na czym polega promieniotwórczość naturalna i sztuczna
        • definiuje pojęcie reakcja łańcuchowa

         

        • wymienia ważniejsze zagrożenia związane z promieniotwórczością
        • wyjaśnia pojęcie okres pół trwania (okres połowicznego rozpadu)
        • rozwiązuje zadania związane z pojęciami okres pół trwania i średnia masa atomowa
        • •charakteryzuje rodzaje promieniowania
        • wyjaśnia, na czym polegają przemiany a,B

        
        

        III. Woda i roztwory wodne

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1+2]	[1+2+ 3]	[1+2 + 3+4]
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        - charakteryzuje rodzaje wód występujących	- opisuje budowę cząsteczki wody	—wyjaśnia, na czym polega tworzenie wiązania	I -wymienia laboratoryjne sposoby otrzymywania
        w przyrodzie	— wyjaśnia, co to jest cząsteczka polarna	kowalencyjnego spolaryzowanego w cząsteczce	wody
        - podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie	—wymienia właściwości wody zmieniające się pod	wody	— proponuje doświadczenie udowadniające.
        - wymienia stany skupienia wody	wpływem zanieczyszczeń	— wyjaśnia budowę polarną cząsteczki wody	że woda jest związkiem wodoru i tlenu
        - nazywa przemiany stanów skupienia wody	- proponuje sposoby racjonalnego	— określa właściwości wody wynikające z jej	— opisuje wpływ izotopów wodoru i tlenu
        - opisuje właściwości wody	gospodarowania wodą	budowy polarnej	na właściwości wody
        — zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny	- tłumaczy, na czym polega proces mieszania.	— wyjaśnia, dlaczego woda dla jednych	— określa wpływ ciśnienia atmosferycznego
        cząsteczki wody	rozpuszczania	substancji jest rozpuszczalnikiem, a dla	na wartość temperatury wrzenia wody
        - definiuje pojecie dipol	- określa, dla jakich substancji woda jest dobrym	innych nie	— porównuje rozpuszczalność w wodzie
        1 — identyfikuje cząsteczkę wody jako dipol	rozpuszczalnikiem	— przedstawia za pomocą modeli proces	związków kowalencyjnych i jonowych
        - wyjaśnia podział substancji na dobrze i słabo	— charakteryzuje substancje ze względu na ich	rozpuszczania w wodzie substancji o budowie	— wykazuje doświadczalnie, czy roztwór jest
        rozpuszczalne oraz praktycznie nierozpuszczalne	rozpuszczalność w wodzie	polarnej, np. chlorowodoru	nasycony, czy nienasycony
        i   w wodzie	- planuje doświadczenia wykazujące wpływ	- podaje rozmiary cząstek substancji	— rozwiązuje zadania rachunkowe na stężenie
        - podaje przykłady substancji, które rozpuszczają	różnych czynników na szybkość	wprowadzonych do wody i znajdujących się	procentowe z wykorzystaniem gęstości
        się i nie rozpuszczają się w wodzie	rozpuszczania substancji stałych w wodzie	w roztworze właściwym, koloidzie, zawiesinie	- oblicza rozpuszczalność substancji w danej
        —wyjaśnia pojęcia rozpuszczalnik i substancja	— porównuje rozpuszczalność różnych substancji	— wykazuje doświadczalnie wpływ różnych	temperaturze, znając stężenie procentowe jej
        rozpuszczana	w tej samej temperaturze	czynników na szybkość rozpuszczania substancji	roztworu nasyconego w tej temperaturze
        - definiuje pojęcie rozpuszczo/nosc	— oblicza ilość substancji, którą można	stałej w wodzie
        — wymienia czynniki, które wpływają	rozpuścić w określonej ilości wody	— posługuje się sprawnie wykresem
        na rozpuszczalność	w podanej temperaturze	rozpuszczalności
        -określa, co to jest wykres rozpuszczalności	- podaje przykłady substancji, które	- dokonuje obliczeń z wykorzystaniem wykresu
        - odczytuje z wykresu rozpuszczalności	rozpuszczają się w wodzie, tworząc	rozpuszczalności
        rozpuszczalność danej substancji w podanej	roztwory właściwe	— oblicza masę wody, znając masę roztworu i jego
        temperaturze	- podaje przykłady substancji, które	stężenie procentowe
        - wymienia czynniki wpływające na szybkość	nie rozpuszczają się w wodzie i tworzą	- prowadzi obliczenia z wykorzystaniem
        rozpuszczania się substancji stałej w wodzie	koloidy lub zawiesiny	pojęcia gęstości
        - definiuje pojęcia roztwór właściwy, koloid i zawiesina	i — wskazuje różnice między roztworem właściwym	- podaje sposoby na zmniejszenie lub
        - definiuje pojęcia roztwór nasycony i roztwór	a zawiesiną	zwiększenie stężenia roztworu
        nienasycony oraz roztwór stężony i roztwór	—opisuje różnice między roztworem	— oblicza stężenie procentowe roztworu
        rozcieńczony	rozcieńczonym, stężonym, nasyconym	powstałego przez zatężenie, rozcieńczenie
        J - definiuje pojęcie krystalizacjo	i nienasyconym	roztworu
        - podaje sposoby otrzymywania roztworu	i - przeprowadza krystalizację	- oblicza stężenie procentowe roztworu
        nienasyconego z nasyconego i odwrotnie	- przekształca wzór na stężenie procentowe	nasyconego w danej temperaturze
        - definiuje pojecie stężenie procentowe roztworu	roztworu tak, aby obliczyć masę substancji	(z wykorzystaniem wykresu
        - podaje wzór opisujący stężenie procentowe	rozpuszczonej lub masę roztworu	rozpuszczalności)

        
        

        - prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu (proste)

        - oblicza masę substancji rozpuszczonej lub masę roztworu, znając stężenie procentowe roztworu — wyjaśnia, jak sporządzić roztwór o określonym stężeniu procentowym (np. 100 g 20-procentowego roztworu soli kuchennej)

        -  wymienia czynności prowadzące do sporządzeń określonej Ilości roztworu o określonym stężeniu procentowym -  sporządza roztwór o określonym stężeniu procentowym -  wyjaśnia, co to jest woda destylowana i czym się różni od wód występujących w przyrodzie

         

        Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia ny celującej. Uczeń:

        • określa źródła zanieczyszczeń wód naturalnych                                                                                                        
        • analizuje źródła zanieczyszczeń wód naturalnych i ich wpływ na środowisko przyrodnicze
        • wymienia niektóre zagrożenia wynikające z zanieczyszczeń wód
        • omawia wpływ zanieczyszczeń wód na organizmy
        • wymienia sposoby przeciwdziałania zanieczyszczaniu wód                                                                                         
        • omawia sposoby usuwania zanieczyszczeń z wód
        • wyjaśnia, na czym polega asocjacja cząsteczek wody
        • rozwiązuje zadania rachunkowe na mieszanie roztworów
        • rozwiązuje zadania rachunkowe na stężenie procentowe roztworu, w którym rozpuszczono mieszaninę substancji stałych