364

• • • O mnie
    • Moje przedmioty
    • Chemia kl II Gim
    • Chemia kl III Gim
    • Chemia kl I Gim

• • • • Chemia kl II Gim

      • Chemia – klasa  II 
         Kwasy i wodorotlenki

         

        Ocena dopuszczająca [1]	Ocena dostateczna [1+2]	Ocena dobra [1+2+ 3]	Ocena bardzo dobra [1+2+ 3 + 4]
        1	2	3	4
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        • zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami i zasadami • definiuje elektrolit, nie elektrolit • wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia trzy przykłady wskaźników • podaje, jak są zbudowane kwasy, wodorotlenki • wymienia kwasy występujące w otoczeniu • odróżnia kwasy tlenowe od beztlenowych • wskazuje wodór i resztę kwasową we wzorze kwasu • wyznacza wartościowość reszty kwasowej • podaje wzory sumaryczne i nazwy poznanych kwasów i wodorotlenków • podaje właściwości kwasów: chlorowodorowego, azotowego(V), siarkowego(VI) • wymienia podstawowe zastosowanie kwasów: chlorowodorowego, azotowego(V), siarkowego(VI) i wodorotlenków: sodu i wapnia • określa właściwości wodorotlenków: sodu, wapnia • podaje wartościowość jonuwodorotlenkowego OH" • podaje definicję dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) •  wie, jak dysocjują kwasy, zasady •  wie, co to jest jon, kation, anion •  definiuje kwasy, wodorotlenki, zasady •  umie napisać równanie reakcji dysocjacji jonowej, np. wodorotlenku sodu, kwasu chlorowodorowego •  wymienia odczyny roztworów •  zna zakres pH dla poszczególnych odczynów •  określa barwę trzech wskaźników w roztworach o odczynach kwasowym, obojętnym, zasadowym	• wymienia wspólne właściwości kwasów • wymienia wspólne właściwości zasad • wyjaśnia, skąd wynikają wspólne właściwości kwasów, zasad • zapisuje wzory strukturalne poznanych kwasów i wodorotlenków • nazywa aniony reszt kwasowych poznanych kwasów • określa, co to jest tlenek kwasowy, tlenek zasadowy • wskazuje przykłady tlenków kwasowych, zasadowych • wymienia metody otrzymywania kwasów tlenowych, beztlenowych • zna dwie główne metody otrzymywania wodorotlenków • zapisuje równania reakcji otrzymywania poznanych kwasów i wodorotlenków • podaje właściwości poznanych kwasów i wodorotlenków • wymienia zastosowanie poznanych kwasów i wodorotlenków • określa, co to jest wapno palone, wapno gaszone, woda wapienna • wie, jak korzystać z tabeli rozpuszczalności (wodorotlenki) • wyjaśnia pojęcia dysocjacji jonowej,jonu, kationu, anionu • zapisuje i odczytuje proste równania reakcji dysocjacji jonowej •definiuje odczyn kwasowy, zasadowy i obojętny roztworu •  zna skalę pH • zapisuje obserwacje do przeprowadzanych doświadczeń	• wyjaśnia, dlaczego przy pracy z zasadami i kwasami należy zachować szczególną ostrożność • odróżnia pojęcia wodorotlenku, zasady • wymienia poznane tlenki kwasowe i zasadowe • zapisuje równania reakcji otrzymywania wskazanego kwasu, wodorotlenku • na podstawie doświadczenia wykazuje żrące właściwości kwasu siarkowego(VI) • uzasadnia, jak rozcieńczać kwasy • wyjaśnia, dlaczego kwas siarkowy(VI), pozostawiony w otwartym naczyniu, zwiększy swą objętość • wie, jak wykryć doświadczalnie obecność białka w próbce żywności (w serze, mleku, jajku) • zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów i zasad • umie powiązać odczyn roztworu z obecnością odpowiednich jonów i skalą pH • potrafi otrzymać roztwór obojętny w wyniku reakcji kwasu z zasadą • wie, co to jest zapis cząsteczkowy i jonowy równania reakcji chemicznej • rozwiązuje chemografy • opisuje doświadczenia przeprowadzane na lekcjach (rysunek, obserwacje, wnioski)	• zapisuje wzór strukturalny danego kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym • umie zapisać wzory sumaryczny i strukturalny wodorotlenku dowolnego metalu * umie zaplanować i przeprowadzić doświadczenia, w których wyniku otrzymuje się kwasy i wodorotlenki • omawia przemysłową metodę otrzymywania kwasu azotowego (V) • zna metodę otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie, np. wodorotlenku miedzi(ll) • identyfikuje kwasy, wodorotlenki na podstawie podanych informacji • proponuje sposób zmiany odczynu roztworu • odczytuje równania reakcji • potrafi rozwiązywać trudniejsze chemografy

         

        
        

        Sole

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1+2]	[1+2+ 3]	[1+2 + 3 + 4]
        1	2	3	4
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        • zna budowę soli • wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli • podaje nazwy soli, zapisuje ich wzory sumaryczne, np. wzory soli kwasów: chlorowodorowego, siarkowodorowego, i metali, np. sodu, potasu i wapnia • umie wśród zapisanych związków chemicznych wskazać sole • wie, jak dysocjują sole • zapisuje równanie reakcji dysocjacji jonowej soli, np. chlorku sodu, chlorku potasu • zna podział soli ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie • wie, co to jest tabela rozpuszczalności wodorotlenków i soli • potrafi korzystać z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli • podaje sposób otrzymywania soli trzema podstawowymi metodami • zapisuje najprostsze równania reakcji otrzymywania soli • definiuje reakcje zobojętniania, wytrącania osadów • zna zapis równania reakcji w postaci cząsteczkowej, jonowej i skróconej jonowej • wie, że ładunek jonu związany jest z wartościowością metalu, reszty kwasowej •  podaje definicje elektrolizy, katody, anody •              wymienia zastosowanie ważniejszych soli, np. chlorku sodu	• wie, jakie jest wiązanie między metalem a resztą kwasową • ustala nazwę soli na podstawie wzoru sumarycznego i zapisuje wzór na podstawie nazwy soli • zapisuje wzory sumaryczne soli • zapisuje proste wzory strukturalne (przedstawienie budowy soli za pomocą wzorów strukturalnych jest wyłącznie teoretyczne) • zapisuje proste równania reakcji dysocjacji jonowej soli • wymienia cztery najważniejsze sposoby otrzymywania soli • zapisuje proste równania reakcji otrzymywania soli w postaci cząsteczkowej, jonowej oraz skróconej jonowej • odczytuje równania zapisanych reakcji otrzymywania soli • wyjaśnia, na czym polegają reakcje zobojętnienia, wytrącania osadów • korzysta z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli •zna podział metali ze względu na ich aktywność (szereg aktywności metali) •wie, że metale mogą różnie się zachowywać w reakcji z kwasami (np. miedź lub magnez w reakcji z kwasem chlorowodorowym) • wyjaśnia proces elektrolizy •wie, na czym polegają reakcje elektrodowe •określa produkty elektrolizy, np. wodnego roztworu chlorku miedzi(ll) •  zapisuje obserwacje z doświadczeń • wymienia zastosowanie niektórych soli	• wie, na czym polega wiązanie jonowe w solach • zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej soli • przewiduje wynik reakcji otrzymywania soli, korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli • stosuje pięć metod otrzymywania soli • zapisuje przebieg reakcji otrzymywania soli w postaci cząsteczkowej, jonowej oraz skróconej jonowej • wie, na podstawie szeregu aktywności metali, które metale reagują z kwasami według schematu: metal + kwas -> sól + wodór • podaje przykłady soli występujących w przyrodzie • opisuje doświadczenia przeprowadzane na lekcjach (rysunek, obserwacje, wnioski) • zapisuje równania reakcji elektrodowych • określa najważniejsze zastosowania procesów elektrodowych • określa zastosowanie soli	• wskazuje substancje, które mogą ze sobą reagować, tworząc sól • zna metody otrzymywania soli • identyfikuje sole na podstawie podanych informacji • wyjaśnia zmiany odczynu roztworów poddanych reakcji zobojętniania • przewiduje, czy zajdzie dana reakcja • proponuje reakcję tworzenia trudno rozpuszczalnej soli • określa zastosowanie reakcji strąceniowej • zapisuje i odczytuje równania reakcji chemicznych otrzymywania soli • planuje doświadczalny sposób otrzymywania soli • potrafi przeprowadzić doświadczenia otrzymywania soli • przewiduje efekty tych doświadczeń • formułuje wnioski z doświadczeń

         

        
        

        Surowce i tworzywa

         

         

        Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra
        [1]	[1+2]	[1+2+ 3]	[1+2 + 3 + 4]
        1	2	3	4
        Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:	Uczeń:
        • definiuje skorupę ziemską	• wskazuje miejsca występowania	• porównuje skład pierwiastkowy skorupy	• udowadnia doświadczalnie, że stary tynk
        • wymienia najważniejsze pierwiastki	w Polsce omawianych surowców	ziemskiej, Ziemi, Wszechświata	zawiera węglan wapnia
        skorupy ziemskiej	• podaje reakcję charakterystyczną dla	• objaśnia i zapisuje równania reakcji	• wyjaśnia, jakie procesy zachodzą
        • wie, co to są minerały, skały, surowce	wapieni	przemian chemicznych skał wapiennych	w wielkim piecu
        mineralne	• zapisuje równanie reakcji	prowadzących do otrzymania zaprawy	• zapisuje odpowiednie równania reakcji
        • dokonuje podziału surowców	charakterystycznej dla wapieni	murarskiej	zachodzących w wielkim piecu
        mineralnych	• zapisuje równanie reakcji termicznego	• zapisuje równanie reakcji otrzymywania	• opisuje dokładnie procesy destylacji ropy
        • wie, w jakiej postaci występują	rozkładu wapieni, gaszenia wapna	gipsu palonego	naftowej i suchej destylacji węgla
        pierwiastki chemiczne na Ziemi	palonego	• umie otrzymać wapno palone, wapno	kamiennego oraz zastosowanie
        • podaje przykłady związków	• podaje, jak przygotować zaprawę	gaszone, gips palony	powstałych produktów
        chemicznych występujących w skorupie	murarską	• wyjaśnia, na czym polega twardnienie	• uzasadnia, dlaczego sucha destylacja
        ziemskiej	• wie, na czym polega twardnienie	zaprawy murarskiej, gipsowej i podaje	węgla kamiennego jest ważnym
        • wymienia skały wapienne	zaprawy murarskiej	ich równania reakcji chemicznych	procesem przemysłowym
        • wie, jaki jest główny składnik skał	• zapisuje wzór gipsu krystalicznego	• wymienia rodzaje szkła i podaje	• wyjaśnia przyczyny poszukiwania
        wapiennych	• umie przygotować zaprawę gipsową	najważniejsze ich zastosowanie	nowych źródeł energii
        • podaje wzory węglanu wapnia, tlenku	• wyjaśnia, na czym polega twardnienie	• określa podobieństwa i różnice we	• ocenia zalety i wady alternatywnych
        wapnia, wodorotlenku wapnia	zaprawy gipsowej	właściwościach metali	źródeł energii
        • wie, co to jest wapno palone, wapno	• wie, co to jest zaprawa hydrauliczna	• wyjaśnia metodę otrzymywania metali	• analizuje problemy ekologiczne
        gaszone, zaprawa murarska	• wie, co to jest cement	z rud	związane z wydobyciem
        • wie, na czym polega gaszenie wapna	• wymienia właściwości krzemionki	• wyjaśnia, dlaczego częściej używa się	i wykorzystaniem surowców
        palonego	• podaje, jak się produkuje szkło	stopów metali niż czystych metali	energetycznych
        • wymienia zastosowanie wapieni	• zna podstawowe właściwości szkła	• podaje, czym się różnią poszczególne	• umie przeprowadzić doświadczenia

         

        Uczeń mający obniżenie wymagania edukacyjne:

        • Nie zapisuje równań reakcji, dysocjacji jonowej np. wodorotlenku sodu, kwasu chlorowodowego
        • Nie zapisuje reakcji otrzymywania soli
        • Nie zapisuje równań reakcji dysocjacji soli np. chlorku sodu, chlorku potasu