187

• • • O mnie
    • Przyroda kl. IV
    • Chemia kl I
    • Chemia kl II
    • Chemia kl III

• • • • Chemia kl I

      • 

        Plan wynikowy dla klasy I Gimnazjum

         

        Dział programu	Wymagania na ocenę	Zakres wymagań w zakresie wiadomości i umiejętności Uczeń potrafi:
        Substancje chemiczne i ich przemiany	dopuszczającą	-stosować zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym -podać nazwy i zastosowanie wybranych przykładów szkła i sprzętu laboratoryjnego -wymienić przykłady substancji chemicznych ze swego otoczenia -wymienić przykłady metali i niemetali -określić właściwości fizyczne wybranej substancji -wymienić przykłady przemian chemicznych i zjawisk fizycznych -wymienić pierwiastki tworzące dany tlenek metalu lub niemetalu -wymienić po trzy przykłady mieszanin jednorodnych i niejednorodnych -podać skład objętościowy (ilościowy) powietrza -podać właściwości fizyczne tlenu, wodoru -wymienić pierwiastki wchodzące w skład dwutlenku węgla -wyjaśnić dlaczego należy wietrzyć pomieszczenia, w których przebywają ludzie -wymienić symbole 10 pierwiastków
        	dostateczną	-odróżnić metal od niemetalu -porównać właściwości fizyczne wodoru i tlenu -odróżnić właściwości chemiczne od fizycznych -odróżnić mieszaninę jednorodną od niejednorodnej -zapisać słownie reakcję magnezu z tlenem -odczytać słowny zapis reakcji otrzymywania tlenku metalu i tlenku niemetalu -odróżnić mieszaninę od związku chemicznego -na podstawie słownego zapisu reakcji określić jej typ -przedstawić słowny zapis reakcji spalania węgla w tlenie -wymienić po 2 przykłady zastosowań 02, CO, H2 -wyjaśnić jaka właściwość fizyczna wodoru pozwala zbierać go nad wodą -zdefiniować pojęcia mieszanina, mieszanina jednorodna i niejednorodna -wyróżnić w podanym zapisie słownym reakcji chemicznej substraty i produkty -wybrać spośród podanych przemian przemiany chemiczne -zaproponować sposób wykrycia C02
        	dobrą	-wyjaśnić pojęcie właściwości chemiczne i fizyczne substancji -zdefiniować pojęcia przemiany chemicznej i zjawiska fizycznego -narysować schemat dowolnego doświadczenia, zaznaczając substraty i produkty -wyjaśnić w jaki sposób zbiera się dwutlenek węgla i wodór -eksperymentalnie wykazać, w której z dwóch probówek znajduje się wodór -wymienić najważniejsze zastosowanie dwutlenku węgla, tlenu, wodoru z-definiować pojęcia: reakcja łączenia, rozkładu, wymiany, substrat, produkt -odróżnić proces redukcji od procesu utlenienia (utleniacz od reduktora) -zaproponować doświadczenie pozwalające udowodnić, że woda jest związkiem chemicznym tlenu i wodoru -wyjaśnić co to jest dziura ozonowa, co jest powodem zanieczyszczenia wód i powietrza, skąd się biorą kwaśne opady -wykazać zależność między rozwojem cywilizacji a występującymi zagrożeniami -zaproponować sposoby zmniejszenia zanieczyszczeń powietrza i wody
        	bardzo dobrą	-wskazać zastosowanie substancji wynikające z ich właściwości -umiejętnie rozróżnić mieszaninę i związek chemiczny -zaplanować eksperyment ilustrujący reakcję syntezy, rozkładu, wymiany -obliczyć na podstawie składu objętościowego powietrza i gęstości tlenu, masę tlenu w określonej objętości -wyjaśnić różnicę między utlenianiem i spalaniem -udowodnić doświadczenie, że woda jest związkiem chemicznym -uzasadnić, posługując się przykładami poznanymi na lekcji, że możliwe jest otrzymywanie pierwiastka z tlenku metalu w reakcji redukcji -wyjaśnić skąd bierze się ołów i tlenek węgla w spalinach samochodowych -zaproponować doświadczenia, za pomocą których wykaże, że magnez i wodór to reduktory -dowieść, że dana reakcja jest reakcją utlenienia lub redukcji -zaproponować dwie reakcje wymiany, w których dwutlenek węgla jest substratem bądź produktem
        Atom i cząsteczka	dopuszczającą	-odróżnić atom od cząsteczki posługując się symbolami, wzorami chemicznymi i modelami -przedstawić za pomocą modeli, zapisaną liczbę atomów danego pierwiastka i odwrotnie -napisać wzór sumaryczny tlenku znając jego wzór strukturalny -odróżnić wzór strukturalny od wzoru sumarycznego -podać na podstawie wzoru chemicznego, z ilu atomów i z jakich pierwiastków składa się cząsteczka -określić wartościowość pierwiastka na podstawie wzoru strukturalnego -sformułować prawo zachowania masy -wyjaśnić co to są izotopy -wyjaśnić na czym polega zjawisko promieniotwórczości -określić czym różni się atom od cząsteczki -określić jaką rolę w tworzeniu cząsteczki odgrywają elektrony walencyjne -zapisać określone liczby cząsteczek pierwiastków gazowych -wyjaśnić jak się cząsteczki związków chemicznych i na czym polega tworzenie się wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego -wyjaśnić co to są jony, w jaki sposób powstają, czym różnią się kationy od anionów -sformułować prawo stałości składu (kto sformułował je jako pierwszy) -określić co to jest stosunek wagowy pierwiastków w związku chemicznym
        	dostateczną	-zdefiniować pojęcia atom, pierwiastek -przedstawić za pomocą modeli zapisaną liczbę atomów dowolnego pierwiastka i odwrotnie -odczytać zapisy np.: 4C, 5S, 3Mg, 302 -podać przykłady cząsteczek pierwiastków -wymienić cząsteczki elementarne wchodzące w skład atomu -na podstawie modelu atomu, omówić budowę atomu -podać zjawiska potwierdzające ziarnistą budowę materii -uzgodnić współczynniki w równaniu chemicznym, mając podane wzory (symbole) substratów i produktów -odróżnić grupy od okresów w układzie okresowym oraz odczytać wartościowość pierwiastka na podstawie położenia w układzie okresowym -obliczyć ilość atomów poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład cząsteczki związku chemicznego -sprawdzić doświadczalnie słuszność prawa zachowania masy -wymienić jakie są izotopy wodoru i czym się różnią między sobą -określić w jakich dziedzinach życia izotopy znalazły zastosowanie -wyjaśnić czym się różni promieniotwórczość naturalna od sztucznej -wyjaśnić że oktet elektronowy jest trwałym stanem atomu -wyjaśnić jak tworzą się cząsteczki pierwiastków i na czym polega tworzenie się wspólnych par elektronowych (wiązanie kowalencyjne) -wyjaśnić jak tworzy się wiązanie kowalencyjne spolaryzowane -napisać wzór elektronowy i kreskowy cząsteczek pierwiastków gazowych (O2.CI2) -wyjaśnić na czym polega tworzenie się wiązania jonowego i kiedy między atomami wytwarza się wiązanie jonowe a kiedy kowalencyjne spolaryzowane -zapisać powstawanie jonów -budować modele cząsteczek o wiązaniu jonowym
        	dobrą	-zdefiniować pojęcia: dyfuzji, podać przykłady tego zjawiska znanego z życia codziennego -wyjaśnić różnicę pomiędzy cząsteczką pierwiastka, a cząsteczką związku chemicznego -wyjaśnić dlaczego atom ma ładunek obojętny -podać definicję: liczby atomowej i masy atomowej -określić liczbę protonów, elektronów i neutronów -zdefiniować pojęcie wartościowości, oraz określić na podstawie wartościowości wzór sumaryczny cząsteczki tlenku -obliczyć wartościowość pierwiastka, znając wzór utworzonej przez niego cząsteczki i wartościowości drugiego pierwiastka -zapisać równanie reakcji, dobrać współczynniki oraz podać kolejne etapy podczas -zapisywania równania reakcji (o większym stopniu trudności) -na podstawie wzorów nazwać poprawnie tlenki i odwrotnie -wymienić  jakie są rodzaje promieniowania naturalnego i jakie maja właściwości -wyjaśnić  co to jest okres połowicznego rozpadu, reakcja łańcuchowa, szereg promieniotwórczy -obliczyć stosunek wagowy pierwiastków w związku chemicznym -określić wzór związku chemicznego na podstawie stosunku wagowego pierwiastków w tym związku
        	bardzo dobrą	-dowieść, że atom jest elektrycznie obojętny -wymienić zależności między położeniem pierwiastka w układzie okresowym, a budowa jego atomu -zapisać równania chemiczne reakcji w dużym stopniu trudności -odczytać poprawnie równania reakcji chemicznych o dużym stopniu trudności -wyjaśnić słuszność stosowania mas atomowych -wykonać obliczenia z zastosowaniem prawa zachowania masy i stałości składu -wyjaśnić, dlaczego bardzo często masa atomowa pierwiastka nie jest liczba całkowitą -wyjaśnić zagrożenia związane z promieniotwórczością -podać przykłady szeregów promieniotwórczych
        Woda i roztwory wodne	dopuszczającą	-podać stany skupienia wody i kiedy występują -wyjaśnić pojęcia: substancja rozpuszczona, rozpuszczalnik, rozpuszczanie -w podanym przykładzie roztworu wyróżnić rozpuszczalnik i substancję rozpuszczona -podać przykłady substancji łatwo i trudno rozpuszczalnych w wodzie -wymienić czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania substancji stałych w wodzie -podać definicję stężenia procentowego -podać wzór, na podstawie którego można obliczyć stężenie procentowe roztworu -obliczyć stężenie procentowe roztworu (o małym stopniu trudności)
        	dostateczną	-odróżnić roztwór nasycony od nienasyconego -zapisać wzór na stężenie procentowe roztworu, oraz zinterpretować poszczególne oznaczenia -wymienić 2 sposoby rozdzielenia składników roztworu -zdefiniować pojęcia: roztwór, destylacja, dekantacja, sączenie -narysować zestaw do sączenia -wyjaśnić co oznacza zapis np. 10% ocet -obliczyć stężenie procentowe roztworu (większy stopień trudności)
        	dobrą	-wyjaśnić dlaczego woda zamarzając zwiększa swoją objętość -wymienić sposoby rozdzielania składników roztworu -mając do dyspozycji sprzęt laboratoryjny zmontować zestaw do sączenia -eksperymentalnie rozdzielić mieszaninę cukru i piasku -wymienić czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania gazu w wodzie -wyjaśnić dlaczego podczas upalnego lata mogą pękać butelki z napojami gazowymi -sporządzić roztwór nasycony i nienasycony -porównać proces rozpuszczania z procesem krystalizacji -wykonać obliczenia związane ze stężeniem procentowym roztworu o większym stopniu trudności
        	bardzo dobrą	-zaplanować czynności prowadzące do otrzymania np. 5% roztworu soli -zaproponować doświadczenie pozwalające rozdzielić składniki mieszaniny dwóch różnych cieczy -porównać pojęcie rozpuszczania z pojęciem rozpuszczalności -na podstawie krzywej rozpuszczalności substancji, obliczyć ilość danej substancji, która wydzieli się przy oziębieniu roztworu -odczytać z krzywej rozpuszczalności, ile należy wziąć soli kuchennej, aby otrzymać roztwór nasycony w temp 25°C -podać przykłady wykorzystania procesu krystalizacji -obliczyć objętość cieczy potrzebną do sporządzenia określonej ilości roztworu o podanej procentowości -rozwiązywać zadania dotyczące stężenia procentowego i rozpuszczalności o dużym stopniu trudności