187
Chemia kl II
Plan wynikowy dla klasy II Gimnazjum
Dział programu
Wymagania na ocenę
Zakres wymagań w zakresie wiadomości i umiejętności
Uczeń potrafi:
Kwasy i wodorotlenki
dopuszczającą
-wymienić kwasy występujące w otoczeniu
-zdefiniować pojęcie; wskaźnik, odczyn kwaśny, zasadowy i obojętny, elektrolit, nieelektrolit
-podać odczyn roztworu podanych substancji
-określić zmiany barwy wybranego wskaźnika w roztworze kwasu i zasady
-podać jeden przykład kwasu tlenowego i beztlenowego
-nazwać kwasy i wodorotlenki na podstawie ich wzoru sumarycznego
-podać różnicę między kwasami tlenowymi i beztlenowymi
-zdefiniować pojęcia: dysocjacja elektrolityczna, jon, kation, anion
-podać ogólną metodę otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych oraz wodorotlenków
dostateczną
- napisać wzory sumaryczne wodorotlenków i kwasów
-wymienić właściwości fizyczne wodorotlenku sodu i kwasu siarkowego(IV)
-na podstawie podanych wzorów wodorotlenków metali,
-wyjaśnić od czego zależy liczba grup wodorotlenkowych we wzorze
-określić wartościowość reszt kwasowych
-zapisać równanie reakcji otrzymywania dowolnego kwasu
-nazwać produkty reakcji wody z tlenkami metali i niemetali
-wyjaśnić pojęcie kwas, wodorotlenek, uwzględniając budowę cząsteczek tych związków
-zaplanować sposób identyfikacji kwasu , zasady i wody
wyjaśnić co to jest pH roztworu
dobrą
-wymienić charakterystyczne właściwości stężonego HCl, H2SO4, HNO2
-wskazać które z podanych kwasów nie mogą być otrzymane z tlenku niemetalu
-zaproponować sposób otrzymywania kwasu solnego
-wymienić bezwodniki odpowiednich kwasów tlenowych
-wyjaśnić dlaczego stężony H2SO4 pozostawiony w otwartym naczyniu zwiększa swoją objętość
-narysować wzory strukturalne poznanych kwasów i zasad
-wyjaśnić pojęcie: kwas nietrwały
- nazwać jony
bardzo
dobrą
-narysować wzór strukturalny nieznanego kwasu na podstawie wzoru sumarycznego
-zaproponować sposób otrzymywania H2SO4 z siarki
-ocenić wpływ jonów H, OH na odczyn roztworu
-zaproponować przemiany chemiczne prowadzące do otrzymania kwasu lub
wodorotlenku z niemetalu lub metalu
-podać przykłady z życia codziennego zastosowania kwasów i zasad
Sole
dopuszczającą
wymienić kilka przykładów nazw soli np.: NaCl, Na2CO3, CaCO3, KNO3
podać zastosowania soli NaCl, Na2CO3, CaCO3, KNO3
-znać toksyczne właściwości soli metali ciężkich: PbCI2, HgCI2
-odróżnić wzór sumaryczny soli od wzoru strukturalnego
-rozpoznać wzór soli spośród wzorów różnych substancji
-sklasyfikować sole ze względu na rozpuszczalność
-dostrzegać zagrożenia wynikające z nadmiernego zasolenia gleby i nadużywania soli przez człowieka
dostateczną
-zdefiniować pojęcie soli
-zdefiniować pojęcie reakcji zobojętnienia
-zapisać trzy sposoby otrzymywania soli
-utworzyć nazwy soli od nazw kwasów
-objaśnić na przykładzie budowę cząsteczki soli
-podać nazwy soli na podstawie podanych wzorów i odwrotnie
-wyjaśnić dlaczego roztwory wodne soli przewodzą prąd elektryczny
-określić na podstawie tablicy rozpuszczalności czy dana sól jest rozpuszczalna
-odczytać z tabeli rozpuszczalności trzy sole dobrze rozpuszczalne i trzy sole trudno rozpuszczalne w wodzie
-zdefiniować pojęcie jonu, kationu i anionu
-zapisać jon dowolnego metalu w oparciu o wartościowość pierwiastka
-zapisać jon dowolnej reszty kwasowej w oparciu o wzór kwasu
-wskazać przy pomocy wskaźnika zachodzenie reakcji zobojętniania między kwasem i zasadą
-podać definicję reakcji strąceniowej
-podać metodę otrzymywania soli trudno rozpuszczalnych
dobrą
-napisać równania reakcji otrzymywania soli
-napisać równanie dysocjacji podanej soli
-przeczytać równanie dysocjacji soli sposobem jakościowym i ilościowym
-zapisać 6 sposobów otrzymywania soli przy pomocy równań reakcji
-wskazać przykłady metali, które reagują lub nic reagują z HCl i H2SO4
-określić wartościowość metalu na podstawie wzoru sumarycznego soli
bardzo
dobrą
-napisać równanie reakcji otrzymywnia soli jonowo
-zaproponować eksperyment w którym wykaże że tlenek metalu reaguje z kwasem
-podać nazwy zwyczajowo trzech dowolnych soli
-narysować wzory strukturalne soli
-wyjaśnić pojecie reakcji strąceniowej na przykładzie
-napisać równania reakcji otrzymywania soli z tlenku metalu i zasady
-zaproponować eksperyment, w którym wykaże, że nieznana sól jest elektrolitem
-mając dane sole określić na podstawie tablicy rozpuszczalności czy między
roztworami tych soli zajdzie reakcja strąceniowa
-zapisze równania reakcji powstawania wodorotlenku trudno rozpuszczalnego
-zapisać wzór trzech soli zwanych saletrami
-wyjaśnić jakie mogą być skutki przenawożenia gleb
Surowce i tworzywa pochodzenia mineralnego
dopuszczającą
-zdefiniować co to jest skorupa ziemska
-określić jakie najważniejsze pierwiastki i w jakiej postaci występują w skorupie ziemskiej
-wyjaśnić co to są minerały, skały surowce mineralne
-określić jakie właściwości charakterystyczne wykazują skały wapienne
-podać co jest głównym składnikiem wapieni, co to jest wapno palone, wapno gaszone zaprawa murarska
-objaśnić do czego śluzy gips podać w jakich minerałach występuje tlenek krzemu, jakie są właściwości krzemionki i do czego służy krzemionka
-określić w jakiej postaci występują metale w skorupie ziemskiej
-wyjaśnić co to są rudy metali, co to stopy metali i do czego służą
-wymienić rodzaje węgli kopalnych
dostateczną
-wskazać miejsca występowania w Polsce pierwiastków w stanie wolnym
-porównać skład pierwiastkowy Ziemi, wszechświata, człowieka
-wyjaśnić na czym polega gaszenie wapna palonego
-określić znaczenie wapieni w budownictwie
-podać w jakich minerałach występuje siarczan wapnia
- określić co to są hydraty
-podać czym różni się gips krystaliczny od gipsu palonego
-określić czym różni się substancja krystaliczna od bezpostaciowej
-zbadać właściwości krzemionki
-podać przykłady związków chemicznych budujących skorupę ziemską
- wymienić rodzaje szkła
-podać przykłady rud metali
-wyjaśnić istotę otrzymywania metali z rud
-zbadać właściwości metali
-określić wspólne i różniące cechy metali
dobrą
-przeprowadzić reakcję charakterystyczną wapieni, zapisać równanie lej reakcji
-przeprowadzić reakcję termicznego rozkładu wapieni
-przeprowadzić gaszenie wapna palonego
-otrzymać gips palony i zapisać równanie tej reakcji
-otrzymać zaprawę gipsową
-objaśnić na czym polega korozja metali
-przeprowadzić suchą destylację węgla kamiennego
-uzasadnić, dlaczego sucha destylacja węgla kamiennego jest ważnym procesem przemysłowym
-wyjaśnić przyczyny poszukiwania nowych źródeł energii
bardzo
dobrą
-objaśnić przemiany chemiczne od skał wapiennych do zaprawy murarskiej ( zapisać równania reakcji)
-przeprowadzić destylację ropy naftowej
-ocenić zalety i wady pozawęglowych źródeł energii